Resenha "A Lei Periódica"

O artigo no qual foi baseado segue a seguir: BELTRAN, Nelson Orlando; CISCATO, Carlos Alberto. Química. Ed. Cortez, 1991.

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Em 1889, 20 anos após a formulação da Lei Periódica dos Elementos, ao professor Dmitri Mendeleev é conferida a honra de apresentar as conclusões chegadas por ele, à respeito da Lei Periódica dos Elementos à Sociedade de Química no anfiteatro do Royal Institution.

Mendeleev dispôs todos os elementos conhecidos até então, em ordem crescente de pesos atômicos em uma tabela, mas não levava apenas este aspecto em consideração. Ele considerava também outras propriedades físico-químicas dos elementos.

Mendeleev percebeu que elementos semelhantes ocorriam em intervalos periódicos. Haviam casos onde o professor teve que deixar de lado a organização por pesos atômicos e levar em consideração outras propriedades, por exemplo, no caso do telúrio que apresenta peso atômico 128u estar disposto na tabela antes do iodo que apresenta peso atômico 127u, pois percebeu que o iodo apresenta as características, neste caso, levando em consideração as valências, de alguns elementos dispostos por Mendeleev no grupo VII.

A tabela montada por Mendeleev tinha espaços vazios. Ele dizia que estes espaços estavam reservados para elementos ainda não descobertos, porém ele podia predizer as propriedades destes elementos faltantes, pois como sabemos ele separou sua tabela em grupos.

Os cientistas da época esperavam que com o aumento crescente dos pesos atômicos dos elementos suas outras propriedades também variassem da mesma forma crescente, porém eles foram percebendo que esta periodicidade crescente não era seguida para algumas características físico-químicas como a densidade.

Para Mendeleev deixar estes espaços incompletos, foi uma forma de incentivar cientistas e pesquisadores a tentarem preencher os espaços deixados em branco na tabela periódica proposta por ele.

Mendeleev tinha deixado no grupo II abaixo do alumínio um espaço em branco, porém havia previsto seu peso atômico de 44u que corresponderia ao ecaboro (hoje escândio), e este não foi um caso isolado de previsão de outros elementos feitos por Mendeleev.

A organização atual da tabela periódica não leva em consideração os pesos atômicos dos elementos, mas a ordem crescente de números atômicos. Não devemos tirar o mérito de Dmitri Mendeleev que através de sua genialidade nos abriu as portas para um mundo de pesquisas e descobertas.