Fluxograma da síntese do sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 . 5 H2O)
O sulfato de cobre é o mais importante entre os compostos de cobre, conhecido como
vitríolo azul (mineral). Sua natureza venenosa é usada como fungicida na calda bordalesa,
que se forma pela mistura de sulfato de cobre com cal hidratada Ca(OH)2.
Eventualmente, é adicionado a tanques de água para matar algas (algicida), empregado
na eletrodeposição, como germicida, como antincrustante em tintas de cascos de navios.
O sulfato de cobre penta-hidratado, assim como outros sais, apresenta cristais nos quais e
estão efetivamente incorporadas moléculas de água. Os sais que cristalizam com uma ou
mais moléculas de água são denominados hidratos e a água ai presente recebe o nome de
água de hidratação ou de cristalização.
O sulfato de cobre penta-hidratado libera duas moléculas de água a 30 °C, e mais duas
a 110 °C e torna-se anidro (sem água de hidratação) a 250 °C.
CuO (aq) + 4 H2O (l) + H2SO4 (aq) à
CuSO4 . 5 H2O (s)
- Lembre-se que o sal obtido cristaliza-se juntamente com moléculas de água e estas devem ser levadas em consideração para o cálculo do rendimento. (o cálculo da massa molecular do produto deve contar com as 5 águas de hidratação)
Fluxograma da Síntese do Sulfato de cobre penta-hidratado
Nenhum comentário:
Postar um comentário